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17．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	鎂離子的電子式Mg2+		B．	Cl的結構示意圖
	C．	氯離子的電子式Cl-		D．	質量數為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

16．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　　）

	A．	非金屬性X＜Y＜Z
	B．	氣態氫化物的熱穩定性按X、Y、Z順序減弱
	C．	X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物酸性由弱到強
	D．	X、Y、Z最外層電子數依次減少

15．把鋁鐵合金投入下列物質中，有H₂產生的是（　　）

A．

2mol/L氫氧化鈉

B．

18.4mol/L硫酸

C．

3mol/L硝酸

D．

12mol/L鹽酸

14．下列方法可以制得Al（OH）₃的是（　　）

	A．	Al2O3與水共熱
	B．	少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
	C．	少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中
	D．	足量氨水加入氯化鋁溶液中

13．砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質，其分子結構與白磷（P₄）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　　）

	A．	黃砷的熔點高于白磷		B．	黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
	C．	黃砷分子極性大于白磷		D．	分子中共價鍵鍵角均為109°28′

12．下列敘述與膠體性質無關的是（　　）

	A．	同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象
	B．	當日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時，可觀察到一束光線
	C．	明礬具有凈水作用
	D．	向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

11．下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（　　）

A．

O3和CO2

B．

OH-和Al3+

C．

NO和CO

D．

Cl-和Ne

10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H⁺、H₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	具有相同的質子數		B．	具有不同的電子數
	C．	這些微粒互稱同位素		D．	它們是氫元素不同的五種微粒

9．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98%1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L^-1（保留兩位小數）．
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的發煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²⁺完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO₄•Fe₂（SO₄）₃•10H₂O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
發生反應如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范圍42＜V＜60；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）．

8．電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+C1₂↑
完成下列計算：
（1）當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H₂2.24 L．
（2）電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產36.5%的鹽酸800t．
（3）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，分別求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的質量分數．（寫出計算過程，保留3位小數）