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14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　�。�
A．Al2O3與水共熱
B．少量氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
C．少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化鋁溶液中

分析 可溶性鋁鹽和堿反應生成Al（OH）3，利用弱堿時不需要控制用量，使用強堿時，NaOH不能過量，以此來解答．

解答 解：A．氧化鋁和水共熱，不反應，故A不選；
B．少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和NaCl，故B不選；
C．少量偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，反應生成硫酸鋁和水，故C不選；
D．因為氫氧化鋁不溶于弱堿，屬于足量氨水加入氯化鋁溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故D選；
故選D．

點評 本題考查氫氧化鋁的制備，把握Al及其化合物的性質為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，明確量對反應的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．分解反應一定是氧化還原反應
B．非金屬單質在化學反應中一定是氧化劑
C．金屬單質在化學反應中一定是還原劑
D．元素由化合態轉化為游離態，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組內的兩種物質互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是（　　）
A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數）．
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
發生反應如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42＜V＜60；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是（　�。�
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．任意規格，212gD．500mL，106g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖是研究氯氣性質的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質是氯化氫和水蒸氣．回答下列問題：
（1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號）．
a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
（2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質是次氯酸（填物質名稱），該實驗證明氯氣能與水反應，反應的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）從綠色化學的角度分析，上述實驗裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）實驗完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進行如下實驗
實驗編號滴加的試劑實驗現象證明存在的微粒
（填微粒符號）
AAgNO3 溶液a．產生白色沉淀b．Cl-
B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應速率為0.05mol/（L．min）
請回答下列問題：
（1）x的值為1
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L-1．
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現象：
操作現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白霧的量遠多于裝置中O2的量．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀．

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