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12．下列敘述與膠體性質無關的是（　　）
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發生堵塞現象
B．當日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時，可觀察到一束光線
C．明礬具有凈水作用
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

分析 A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；
B．膠體能發生丁達爾效應；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發生復分解反應，產生紅褐色沉淀．

解答 解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質，故A錯誤；
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線，這是丁達爾現象，是膠體的性質，故B錯誤；
C．明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，注意掌握膠體的性質是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補充食品中缺乏的營養成分
B．抗生素能消炎抗菌，經常大量食用對人體有益無害
C．使用青霉素可能產生過敏反應，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗
D．服用麻黃堿后可明顯增加運動員的興奮程度，但對其身體有極大的副作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黃色沉淀，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（2）若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃，然后再將它們混合，則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快，其原因是（用有效碰撞理論解釋）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分數增大，單位體積活化分子數增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數增加，故反應速率加快．
（3）若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯加快（填“明顯加快”“明顯減慢”或“基本不變”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），則析出淡黃色沉淀的速率明顯減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾   ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是ad （選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高    b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環使用    d．②的濾液可直接循環使用
（3）稱取l．840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．樣品中NaHCO3的質量分數為0.982．（保留3位小數）
（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發過程中有少量液體濺出，則測定結果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）
A．鎂離子的電子式Mg2+B．Cl的結構示意圖
C．氯離子的電子式Cl-D．質量數為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：下列裝置中的現象是B產生白色沉淀；D溶液變藍
請寫出C的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是生成的HCl、CO2使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去．．
（5）G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作關閉Ⅰ處活塞；裝置Ⅰ中的現象是Ⅰ處a瓶內液面下降，b中液面上升．
（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質的量比為：11：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解，且產生白霧．
（1）SO2Cl2水解的方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）；△H＜0，設計制備磺酰氯裝置如圖1：
①E中所用的試劑為濃硫酸．
②實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是圖2中的d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，一段時間后，如水無法滴入說明氣密性良好．

③圖1中B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭的作用為：催化劑．
D處U形管中盛放的試劑為堿石灰，作用：吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入C．
（3）已知：以下三個反應的反應熱，a、b、c均為正值
①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-akJ•mol-1
②SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=-bkJ•mol-1
③SO2Cl2（l）?SO2Cl2（g）△H=+cJ•mol-1
則反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；該反應平衡常數表達式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為將產物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．做同周期元素性質遞變規律實驗時，學生甲設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：
實驗方案實驗現象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應
應后溶液中滴加酚酞		A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應B、產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應C、反應不十分強烈，產生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應D、劇烈反應，產生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案實驗現象（填寫序號）
①B
②A
③D
④C
⑤E
（4）實驗結論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生乙設計了一種不同于學生甲的方法：
學生甲：用2mol•L-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應的情況
學生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
試判斷學生乙的設計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發生反應，而和酸反應較明顯．

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同步練習冊答案
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