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| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═NO+2HNO3 | ||
| C． | CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2 | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
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| A． | 氣體摩爾體積為22.4L/mol | B． | 1molNaOH的質量為40g | ||
| C． | 0.5molCO2的體積為11.2L | D． | H2O的摩爾質量為18g |
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| A． | 稀釋 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）離子的濃度降低 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 | |
| C． | 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1 | |
| D． | 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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| A． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| B． | pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同 | |
| C． | 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同 | |
| D． | 25℃，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8 |
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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（ ）| A． | 點c處反應達到平衡 | |
| B． | 點a的正反應速率比點b的大 | |
| C． | 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣 | |
| D． | 其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小 |
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| A． | 增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大 | |
| B． | 升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大 | |
| C． | 加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大 | |
| D． | 使用正催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率 |
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