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1.酸雨的形成主要是由于(  )
A.森林遇到亂砍亂伐,破壞了生態平衡
B.燃放煙花爆竹
C.大氣中二氧化碳的含量增加
D.工業上大量燃燒含硫燃料

分析 二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成顯酸性的物質,是形成酸雨的主要物質;酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體,經過復雜的大氣化學反應,被雨水吸收溶解而成.

解答 解:A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態平衡,但與酸雨的形成無關,故A錯誤;
B.燃放煙花爆竹時會釋放出大量的有害氣體,在云中形成酸雨,但不是形成酸雨的主要原因,故B錯誤;
C.大氣中二氧化碳的含量增多,會導致溫室效應,與酸雨的形成無關,故C錯誤;
D.工業上大量燃燒含硫燃料如煤、石油等,產生的二氧化硫等氣體是酸雨形成的主要原因,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了酸雨的形成原因,題目難度不大,明確酸雨的成因、危害及治理方法為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是(  )
A.32g/molB.16gC.32gD.64g/mol

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12.設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
B.1 L 0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數為0.5 NA
C.2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數為0.2NA
D.在標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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9.常溫下,將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后,pH都降低為12,則加入的水與硫酸的體積之比為多少?

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16.在CH3COONa的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

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6.下列說法正確的是(  )
A.氣體摩爾體積為22.4L/molB.1molNaOH的質量為40g
C.0.5molCO2的體積為11.2LD.H2O的摩爾質量為18g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子反應方程式,書寫正確的是(  )
A.Na2CO3溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.CaCO3中加入鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.Ba(OH)2溶液中加入硫酸:H++OH-═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.為了確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉.下列實驗操作及判斷中正確的是(  )
A.觀察加熱時能否放出氣體
B.觀察加鹽酸時能否放出氣體
C.溶于水中,加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用格鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3)為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20.

試回答下列問題:
(l)指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB.
(2)在反應器①中,有Na2Cr04生成,同時Fe2O3轉變為NaFeO2,雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽,寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式:Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式:NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH.
(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:降低pH值有利于SiO32-,AlO2-的水解平衡向正反應方向移動,當pH調到7~8時,使它們水解并沉淀完全.
(4)操作④中酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(5)K2Cr2O7具有強氧化性,在稀硫酸存在的條件下,K2Cr2O7能將乙醇氧化成乙酸,Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2S043],則該反應的化學方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4
(6)K2Cr2O7易溶于水,這是工業上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加人適童的NaCl進行電解:陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應,生成的 Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe(OH)3 Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①電解過程中NaCl的作用是增強溶液的導電能力. 
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol•L-1,則溶液中c(Cr3+)為3.0×10ˉ6mol.L-1

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同步練習冊答案
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