Question

4．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• D． 25℃，將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

Answer 1

分析 A、pH相差2，氫離子濃度相差100倍，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
B、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，加水稀釋促進弱酸的電離，加水稀釋時醋酸溶液中氫離子物質的量增大，鹽酸溶液中氫離子物質的量不變，據此分析；
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應，均按1：1反應；
D、酸溶液無限稀釋，只能是pH接近7．

解答 解：A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故A正確；
B、將等pH的鹽酸溶液和醋酸溶液稀釋相同的倍數，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸溶液的PH變化小，所以稀釋后pH：鹽酸＞醋酸，故B錯誤；
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應，均按1：1反應，HCl與CH₃COOH的物質的量不相等，所以消耗的氫氧化鈉的物質的量不相等，故C錯誤；
D、酸溶液無限稀釋，只能是pH接近7，不能超過7，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是pH的比較與計算、溶液的稀釋，難度不大．