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18．（1）多少克鋅與500mL 0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？
（2）計算溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度是多少？

17．實驗室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：
①把稱好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）需稱取NaOH的質量為10.0g．
（2）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

16．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+   Cu2+   Na+   SO42-		B．	Mg2+  Cl-  OH-   SO42-
	C．	K+  H+      NO3-  CO32-		D．	Na+  Cl-   NO3-CO32-

15．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O		B．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
	C．	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O		D．	NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

14．在盛放酒精的試劑瓶上應印有下列警示標記中的（　　）

A．

B．

C．

D．

13．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現白色沉淀．
回答下列問題：
（1）C的元素符號是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用離子方程式表示實驗②中現象的原因：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（3）實驗③中出現的現象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成．
（4）甲中陽離子與陰離子物質的量之比為3：2，則甲的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．
（5）某同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．合理的方案是B．
A．先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣．
B．先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
檢驗產物中有NH₄⁺的方法為取少量產物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產物中有NH₄⁺．

12．有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全轉化為Mg（OH）₂且與Al³⁺恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　　）

A．

80 mL

B．

100 mL

C．

120 mL

D．

110 mL

11．關于Na₂CO₃和NaHCO₃的說法正確的是（　　）

	A．	它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同
	B．	它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同
	C．	它們的物質的量相等時，在水中電離出相同數目的Na
	D．	它們的物質的量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO2

10．為了使FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃而又不引入雜質，應向懸濁液中加入（　　）

A．

Cl2

B．

HNO3

C．

H2O2

D．

Na2O2

9．某烷烴的結構簡式為： 其系統命名正確的是（　　）

A．

2-乙基丁烷

B．

3-乙基丁烷

C．

3-甲基丁烷

D．

3-甲基戊烷