Question

17．實驗室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：
①把稱好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）需稱取NaOH的質量為10.0g．
（2）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算所需溶質的質量；
（2）根據配制一定物質的量濃度的實驗步驟排序
（3）分析不當操作對溶質的物質的量濃度和溶液的體積的影響，依據C=nV進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶質的質量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（2）配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）沒有進行操作步驟④，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低； 偏低；

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．