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18．有關物質的量的計算是高中化學定量分析的基礎：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數相等，容器A與容器B的體積之比是2：1
（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液．現欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．請計算（寫出計算過程）：
①生成的氣體在標準狀況下的體積．
②所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度．
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液，加水稀釋至0.1mol/L，求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積．．

17．現有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質的NaNO₃溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na₂CO₃，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量． 稱取NaNO₃固體的質量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

16．氰化物有劇毒，我國工業廢水中氰化物（C+2N^-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN^-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^-轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發生的反應為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	上述反應中氧化劑是CN-
	B．	現取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標準
	C．	若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol
	D．	當有0.4 mol CO2生成時，反應中轉移的電子的總數目約為2×6.02×1023

15．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸溶液反應            2H++CO32-═H2O+CO2↑
	B．	鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氫鈉與稀鹽酸反應             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ba2+、K+、OH-、SO42-		B．	Fe3+、NO3-、Na+、OH-
	C．	H+、Na+、Cl-、SO42-		D．	K+、SO42-、HCO3-、H+

13．已知：乙酸乙酯（C₄H₈O₂）通常是無色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL^-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）

A．

蒸餾

B．

分液

C．

過濾

D．

蒸發

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	電離時生成的陽離子有H+ 的化合物叫做酸
	C．	CO2 的水溶液能導電，所以CO2 是電解質
	D．	固體NaCl不導電，但NaCl是電解質

11．下列關于物質分類的說法不正確的是（　　）

	A．	冰和干冰都是化合物		B．	純堿是堿
	C．	K2SO4和K2CO3均屬于鉀鹽		D．	豆漿是膠體

10．用KMnO₄和濃鹽酸反應制Cl₂，當有0.4molHCl被氧化時，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）制氯氣的反應中轉移了多少個電子？
（2）生成多少升Cl₂（標準狀況）？
（3）可制得漂白粉多少克？

9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是（　　）

	A．	Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
	C．	Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-