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15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　　）

	A．	溶解、過濾、蒸發、加熱		B．	溶解、過濾、洗滌、加熱
	C．	溶解、蒸發、洗滌、過濾		D．	溶解、洗滌、過濾、加熱

14．將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（3）反應中生成的在標準狀況下H₂的體積．

13．（1）在9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2Cl^-摩，此氯化物的摩爾質量為95g•mol^-1，該金屬元素的相對原子質量為24．
（2）現有以下物質：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃，其中屬于電解質的是：③⑤⑧．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變為棕黃Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

12．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol•L^-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：1

D．

2：3

11．和22gCO₂所含氧原子數相等的水的質量為（　　）

A．

44 g

B．

22 g

C．

18 g

D．

9 g

10．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n（N₂）變化如圖所示（T-溫度）．
則T₂T₂＜T₁T₁（填＞、=、＜），判斷的依據是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數下降，所以T₂＜T₁．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g） 　 平衡常數K₁
反應二：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）  平衡常數K₂
①K₁的表達式：K₁=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H₂O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

實驗組別	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	1	2	0.8	1.2	5
2	900	0.5	1	0.2	0.8	3
3	T	a	b	c	d	t

（Ⅰ）實驗1中，用CO₂表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L^-1•min^-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K₂減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

9．乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸的電離平衡常數K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）25℃，物質的量濃度都為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10^-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO₄可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

8．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n（H+）增大
	B．	加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大
	C．	加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

7．寫出下列反應的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②鐵與稀硫酸反應Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
④胃舒平[主要成分Al（OH）₃]中和胃酸過多Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO₃]CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

6．（1）1.204×10²⁴個Na⁺約含2mol Na⁺，其質量為46g
（2）4.9gH₂SO₄是0.05mol，其中6.02×10²²個H，共含3.5mol原子
（3）標準狀況下，11.2LCO₂的物質的量為0.5mol，與14gN₂含有相同的物質的量
（4）等物質的量的CO和CO₂其質量之比為7：11，分子數之比為1：1．
（5）配制0.92mol/L的稀硫酸100mL需要18.4mol/L的濃硫酸5mL．
（6）現有質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸求c=18.4mol/L．