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15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱

分析 氯酸鉀分解后生成KCl，二氧化錳作催化劑，且KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可分離，以此來解答．

解答 解：從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳，剩余物中含KCl、二氧化錳，KCl溶于水，而二氧化錳不溶于水，則溶解后過濾可分離出二氧化錳，然后洗滌、加熱（干燥）即可，故選B．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生．對于氣體X的成分，下列說法正確的是（　　）
A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如甲圖所示，其中A與D反應得到E．請回答下列問題．
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質的量濃度為0.1mol．L-1
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG（填FG、GH）區間．
③G點溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃時，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L-1的C溶液與100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在無色透明溶液，可大量共存的離子是（　　）
A．K+  Na+   OH-  SO42-B．OHˉ  SO42-   Al3+  Cl-
C．H+  Na+  CO32-   Cl-D．K+  Na+  NO3-   Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（　　）
A．通過蒸發結晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提純得到NaCl
B．通過點燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提純得到CO2
C．通過過濾稀鹽酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提純得到Zn
D．通過蒸餾的方式可以除去混合物自來水（Cl-）中的Cl-，從而提純得到自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．18 g水中所含的電子數為10NA
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　　）
A．分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
D．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，不必靜置，應立即分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．能導電的物質就是電解質
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發生變化
C．復分解型離子反應必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質中之一的條件才能發生
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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同步練習冊答案
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