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20．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
A．通過蒸發(fā)結晶稀硫酸的方式可以除去混合物NaCl（Na2CO3）中的Na2CO3，可提純得到NaCl
B．通過點燃O2的方式可以除去混合物CO2（CO）中的CO，可提純得到CO2
C．通過過濾稀鹽酸的方式可以除去混合物Zn（Ag）中的Ag，可提純得到Zn
D．通過蒸餾的方式可以除去混合物自來水（Cl-）中的Cl-，從而提純得到自來水

分析 A．加入稀硫酸引入新的雜質(zhì)；
B．氧氣應是過量的；
C．鋅能與稀鹽酸反應；
D．Cl-不揮發(fā)．

解答 解：A．加入稀硫酸引入新的雜質(zhì)硫酸根，故A錯誤；
B．氧氣應是過量的，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C．鋅能與稀鹽酸反應，銀不反應，故C錯誤；
D．Cl-不揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸餾分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
二  ①②③ ④ 
三⑤⑥⑦  ⑧⑨⑩
（1）①～⑩中，金屬性最強的元素是Na（寫元素符號，下同）；非金屬性最強的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫元素符號）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強的是H2S（填化學式）．
（4）①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO4（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它的水溶液與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe3+B．CO32-C．Mg2+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n（H+）增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從氯酸鉀分解制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、加熱B．溶解、過濾、洗滌、加熱
C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì) 
①O2和O3    
②乙烷（C2H6）和丁烷（C4H10）
③12C和14C     
④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
互為同系物的是②，互為同位素的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有兩種某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示．對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　　）
   物質(zhì)
序號		KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
10.3mol0.2mol0.1mol-
20.1mol0.3mol-0.1mol
A．只有c（K+）相同B．只有c（Cl-）相同
C．完全相同D．兩種營養(yǎng)液功效不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106g/mol．0.5molNa2CO3的質(zhì)量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na+的個數(shù)約為6.02×1023；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積約為（標況下）1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④；（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進；
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選擇錯誤；
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH；

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線  ⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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同步練習冊答案
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