Question

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
二			①	②	③		④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）①～⑩中，金屬性最強的元素是Na（寫元素符號，下同）；非金屬性最強的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫元素符號）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強的是H₂S（填化學式）．
（4）①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO₄（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它的水溶液與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①為B、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar元素．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；碳元素組成有機物，形成化合物種類最多；N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）非金屬性越強，氫化物還原性越弱；
（4）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸；短周期中Na的金屬性最強，NaOH的堿性最強，與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F元素非金屬性最強；碳元素組成有機物，形成化合物種類最多；N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；F；C；N；
（2）電同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞N＞F，
故答案為：Na＞N＞F；
（3）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氣態氫化物還原性越弱，則還原性：H₂S＞HCl，故答案為：H₂S；
（4）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強，其對應堿NaOH的堿性最強，NaOH與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，需要學生熟練掌握元素周期表的結構與元素符號，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．