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19．由1-溴丁烷為主要原料制取1，2-二溴丁烷時，發生的反應依次為（　�。�

	A．	消去反應、加成反應		B．	加成反應，消去反應
	C．	取代反應、加成反應		D．	加成反應、取代反應

分析 1-溴丁烷在加熱條件下和NaOH的醇溶液發生消去反應生成1-丁烯，1-丁烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴丁烷，據此分析解答．

解答解：1-溴丁烷在加熱條件下和NaOH的醇溶液發生消去反應生成1-丁烯，反應方程式為Br（CH₂）₃CH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₂CH₃+NaBr，屬于消去反應；
1-丁烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴丁烷，反應方程式為CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃，屬于加成反應，
故選A．

點評本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，知道常見反應類型及反應條件，注意基礎知識的總結和歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正確使用藥物能促進身體健康．
（1）下列藥物中：①碘酒 ②青霉素 ③阿司匹林 ④麻黃堿
屬于抗生素，使用前要進行皮膚敏感性試驗的是②（填序號，下同）；能使蛋白質變性，常用于皮膚消毒的是①；屬于天然藥物成分，由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是④；具有解熱鎮痛作用，過量服用出現水楊酸反應時立即停止用藥并靜脈注射NaHCO₃溶液的是③．
（2）抗酸藥物的作用是中和胃里過多的鹽酸．某抗酸藥的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
二			①	②	③		④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）①～⑩中，金屬性最強的元素是Na（寫元素符號，下同）；非金屬性最強的元素是F；形成化合物種類最多的元素是C；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）③、③、⑤，其原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞F（寫元素符號）．
（3）⑧、⑨的氫化物，還原性更強的是H₂S（填化學式）．
（4）①～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是HClO₄（填化學式）；堿性最強的是NaOH（填化學式），它的水溶液與⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖：

①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是增大．．
（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_X的排放．當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅是重要的無機非金屬材料，工業上從硅的氧化物制取硅單質的主要反應為SiO₂+2C=Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO₂（填化學式），被氧化的物質是C（填化學式）；若反應中消耗了2mol C，則生成1mol Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有①Na₂CO₃溶液；②NaHCO溶液；③氨水；④NH₄Cl溶液各25mL，其物質的量濃度均為0.1mol．L^-1．關于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度：①＜②
	B．	①、②中粒子濃度關系均符合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH⁺）+c（HCO₂^-）+c（CO₃^2-）
	C．	將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）＜0.1mol．L^-1
	D．	向③、④中分別加入25mL0.1mol．L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中存在大量的Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

Fe³⁺

B．

CO₃^2-

C．

Mg²⁺

D．

OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n（H⁺）增大
	B．	加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H⁺）增大
	C．	加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減小
	D．	加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H⁺）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Na₂CO₃的摩爾質量是106g/mol．0.5molNa₂CO₃的質量是53g，含有1mol Na⁺，0.5mol CO${\;}_{3}^{2-}$，Na⁺的個數約為6.02×10²³；若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質的物質的量濃度為2mol/L；若向溶液中加入過量的稀鹽酸，產生的氣體體積約為（標況下）1.12L．

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