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16．常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　　）

	A．	相同物質的量濃度的兩溶液中的c（OH^-）相等
	B．	pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
	C．	兩溶液中分別加入少量NH₄Cl固體，c（OH^-）均減小
	D．	體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸

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15．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

CH₃COOH

D．

CO₂

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14．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH＞7時，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
	C．	pH＜7時，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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13．中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

	A．	根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
	B．	根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
	C．	根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
	D．	根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HclO

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12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	C．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1的NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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11．F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物．如XeF₄與水可發生如下反應：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	XeF₂分子中各原子均達到8電子穩定結構
	B．	上述反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：4
	C．	上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1
	D．	XeF₄按上述方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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10．幾種含硅的物質之間相互轉化關系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質的化學式：
ASi，BSiO₂，CNa₂SiO₃，DCaSiO₃，EH₂SiO₃．
（2）寫出下列反應方程式
①B→A：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

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9．用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
氧化劑：Cl₂，還原劑：SO₂；
（2）MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
氧化劑：MnO₂，還原劑：濃HCl．

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8．為檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，有下列實驗操作，操作先后順序正確的是（　　）
①加熱煮沸 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量鹵代烴
④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻．

A．

③①⑤⑥②④

B．

③②①⑥④⑤

C．

③⑤①⑥④②

D．

③⑤①⑥②④

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7．常溫下，將濃度為0.1mol﹒L^-1HCOOH的溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）

A．

c（H⁺）

B．

K_a（HCOOH）

C．

$\frac{c（HCO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$

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