Question

14．25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． pH＞7時，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）
• C． pH＜7時，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A.25℃時，pH＞7的溶液呈堿性；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時，溶液中的溶質為苯酚和苯酚鉀，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．pH＜7時，該溫度下溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
D．當V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時，二者恰好反應生成苯酚鉀，苯酚鉀是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答 解：A.25℃時，pH＞7的溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL時，溶液中的溶質為苯酚和苯酚鉀，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故B正確；
C．pH＜7時，該溫度下溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒得c（K⁺）＜c（C₆H₅O^-），故C錯誤；
D．當V[C₆H₅OH（aq）]=10mL時，二者恰好反應生成苯酚鉀，苯酚鉀是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），結合電荷守恒得c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題以酸堿中和為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度不大．