Question

16．常溫下，下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　　）

• A． 相同物質的量濃度的兩溶液中的c（OH^-）相等
• B． pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
• C． 兩溶液中分別加入少量NH₄Cl固體，c（OH^-）均減小
• D． 體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸

Answer 1

分析 NaOH是強堿，一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會影響電離平衡的移動，據此分析．

解答 解：A、NaOH是強堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質的量濃度的兩溶液中的c（OH^-）NaOH溶液大，故A錯誤；
B、弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH=13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，故B錯誤；
C、NaOH溶液中加入NH₄Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH₄Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D、一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時，氨水消耗的鹽酸多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋、同離子效應等會影響電離平衡的移動，題目難度不大．