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18．減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題．

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如1圖所示．
①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶 液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②電化學降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

17．常溫下，下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．關于下列各圖的敘述中正確的是（　　）

	A．	表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時（水不減少），溶質的質量分數B＞A
	B．	表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
	C．	表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	D．	表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

15．對于某些離子的檢驗方法（包括操作、現象、結論），完全正確的是（　　）

	A．	向待測溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	向待測溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
	C．	向待測溶液中先滴加鹽酸酸化未出現沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
	D．	向待測溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NH4+

14．關于下列化學知識的說法，不正確的是（　　）

	A．	可以用淀粉溶液檢驗加碘鹽中是否含碘元素
	B．	水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
	C．	“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的環境污染
	D．	硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

13．設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	在28 g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子數目為2NA
	B．	在合成28 g聚乙烯樹脂的單體中，含有的雙鍵數目為NA
	C．	28 g聚乙烯樹脂完全燃燒時，轉移的電子數目為3NA
	D．	28 g聚乙烯樹脂中，含有的C-H鍵的數目為4NA

12．下列有關有機物的說法中正確的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物
	C．	所有的有機物都很容易燃燒
	D．	有機物所發生的反應，一般比較復雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應發生

11．下列除雜（括號內的物質為雜質）操作正確的是（　　）

	A．	乙酸（乙酸鈉、水）：加入硫酸，后結晶、過濾
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，后分液
	C．	苯（苯酚）：加入濃溴水，后過濾
	D．	氫氧化鐵膠體（FeCl3）：滲析

10．下列有關化學研究的正確說法是（　　）

	A．	同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律
	B．	只含一種元素的物質，一定不是化合物，但是可能是混合物
	C．	依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	依據CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

9．工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實驗基本操作是過濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會（填”會”或”不會”）發生反應，若會，則寫出反應的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）驗證濾液A中是否含Fe³⁺，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱），現象是溶液顯血紅色．
（3）在整個操作過程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應，寫出在濾液D中通入過量的CO₂可能發生的反應的化學方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應所得的物質E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質的膠體．下列有關E溶液和該膠體的說法正確的是（填序號）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達爾效應
c．分散質粒子直徑相等           d．都能透過濾紙
（5）當冶煉過程中有0.3mol 的電子發生轉移時，則參加反應的氧化鋁質量為多少？