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1．下列說法正確的是（　　）

	A．	直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
	B．	制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
	C．	利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
	D．	溶液、膠體與濁液的本質區別是其穩定性，膠體屬于介穩體系

20．已知：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂|+2HCl+I₂，根據上述反應，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性強弱順序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42-
	B．	還原性強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
	C．	反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能發生
	D．	Fe3+與I-在溶液可以大量共存

19．電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式．下列關于電解質的說法正確的是（　　）

	A．	液態HCl不導電，所以AgCl不是電解質
	B．	AgCl在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以AgCl是電解質
	C．	電解質一定能導電，能導電的物質一定屬于電解質
	D．	CO2溶于水形成的濟液能導電，所以CO2是電解質

18．（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該反應中硫酸做氧化劑，鋅做還原劑．
（2）均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是a，能預防佝僂病的是c，能防治壞血病的是b．（填字母）
a．維生素A                 b．維生素C          c．維生素D
②葡萄糖在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，同時釋放出能量．
（3）材料的不斷發展可以促進社會進步．
①下列屬于復合材料的是c（填字母）．
a．石灰石             b．普通玻璃           c．鋼筋混凝土
②鐵器件在潮濕的空氣中會發生電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）．

17．實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規格和所需NaOH的質量分別為（　　）

	A．	100 ml 容量瓶、40 g		B．	500 ml 容量瓶、40 g
	C．	100 ml 容量瓶、80 g		D．	500 ml 容量瓶、80 g

16．下列物質既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）

A．

Fe

B．

SiO2

C．

Al（OH）3

D．

CaCO3

15．下列做法不利于改善大氣污染狀況的是（　　）

	A．	提倡低碳生活		B．	大力發展私家車
	C．	充分利用太陽能、風能		D．	煤的氣化或液化處理

14．在標準狀況時，下列物質的體積約為22.4L的是（　　）

A．

1 mol H2O

B．

16 g O2

C．

1 mol Fe

D．

2 g H2

13．下列標志中，應貼在裝有乙醇罐車上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為i  NaOH溶液  iiBaCl₂溶液iii飽和Na₂CO₃溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入試劑iii：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．