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14．關于電池，以下敘述不正確的是（　　）

	A．	化學電池的反應本質是氧化還原反應
	B．	最早使用的化學電池是鋅錳電池
	C．	最早使用的充電電池是鉛蓄電池
	D．	二次電池的放電反應與充電反應可能是可逆反應

13．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）下列說法中能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	生成C的速率與C分解的速率相等
	B．	A、B、C的濃度相等
	C．	單位時間生成n molA，同時生成3n molB
	D．	A、B、C的分子數之比為1：3：2

12．元素周期表和元素周期律對化學技術有很強的指導作用．以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	農藥由含磷的有機物發展成為對人畜毒性較低的含砷有機物等
	B．	在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如硅、鍺等
	C．	人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
	D．	利用周期表中相鄰元素性質相似的規律，在周期表一定區域內尋找元素，發現物質的新用途被視為相當有效的方法

11．“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑．下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法中正確的是（　　）

	A．	從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類
	B．	它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應
	C．	甲酸丁酯基（-COOC4H9）有三種同分異構體
	D．	它的分子式為C11H15NO2

10．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環境消毒是極其關鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關“84”消毒液的說法正確的是（　　）

	A．	NaClO屬于共價化合物
	B．	“84”消毒液在空氣中久置會變質
	C．	1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA
	D．	ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中溶液的pH值均增大		B．	產生氣泡的速率甲比乙快
	C．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生		D．	甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

8．金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

	A．	金剛石比石墨穩定		B．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
	C．	石墨比金剛石穩定		D．	1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

7．（1）鍵線式：表示的分子式C₆H₁₄，名稱是2-甲基戊烷；
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式CH₃CH（CH₃）CH₂C（CH₂CH₃）=CH₂；
（3）相對分子質量為106的芳香烴的分子式是C₈H₁₀，滿足分子式的同分異構體有4種；
（4）有機物M的結構簡式如圖所示：
（A）有機物M的苯環上的一氯代物有4種；
（B）下列有關M的說法中不正確的是bc．
a．在催化劑的作用下，M可與液溴發生取代反應
b．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
c．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．M的分子式為C₁₅H₁₆．

6．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	-OH的電子式：		B．	丁烷是鍵線式：
	C．	乙烯的結構簡式：CH2=CH2		D．	最能反映甲烷真實結構的模型是：

5．甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發生的主反應如下（已知CO的結構式為C≡O）：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁ 
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=+99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=-41kJ•mol^-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發生反應①．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作a₁）．

①在0-60s時段，反應速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應的平衡常數K₁ 的計算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH₃OH的轉化率a₂大于a₁（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因為該反應為體積增大的反應，所以恒壓相當于在恒容的基礎上減小壓強，平衡正向移動．
（3）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他條件相同，實驗測得在T₁和P₁與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂，則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO₂和H₂O合成CH₄①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；．
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標準狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO₂通入到0.1L 1mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．