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9．將純鋅片和純銅片按下圖插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中溶液的pH值均增大B．產生氣泡的速率甲比乙快
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故A正確；
B．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故B正確；
C．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故C錯誤；
D．乙中不構成原電池，鋅片不是電極，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語的使用正確的是（　　）
A．氯化銨的電子式為 
B．重氫負離子（${\;}_{1}^{2}$H-）的結構示意圖為
C．次氯酸的結構式為H-Cl-O
D．中子數為19的鈣離子為${\;}_{19}^{40}$Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為C（CH3）3Cl．
（2）D的化學名稱為2-甲基丙醛．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應 放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結構圖，下列說法不正確的是（　　）
A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能發生酯化反應
C．該有機物的分子式C11H13O3D．能與金屬鈉發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．核磁共振（NMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的1H-NMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比．現有某種有機物，通過元素分析得到的數據為C：85.71%，H：14.29%（質量分數），質譜數據表明它的相對分子質量為84．
（1）該化合物的分子式為C6H12．
（2）已知該物質可能存在多種結構，A、B、C是其中的三種，請根據下列要求填空：
①A是鏈狀化合物與氫氣加成產物分子中有三個甲基，則A的可能結構有7種（不考慮立體異構）．
②B是鏈狀化合物，1H-NMR譜中只有一個信號，則B的結構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
③C是環狀化合物，1H-NMR譜中也只有一個信號，則C的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于電池，以下敘述不正確的是（　　）
A．化學電池的反應本質是氧化還原反應
B．最早使用的化學電池是鋅錳電池
C．最早使用的充電電池是鉛蓄電池
D．二次電池的放電反應與充電反應可能是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列可用于區別苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四種無色液體的一組試劑為（　　）
A．氯化鐵溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．NaHCO3溶液、溴水D．高錳酸鉀溶液、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應中一定有新物質生成，同時必有能量的釋放
B．在化學反應中一定有新物質生成，但不一定有能量的變化
C．在化學反應中一定有化學鍵的變化
D．在化學反應中一定有化學鍵的變化，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將2molSO2和0.5molO2通入密閉容器中，充分反應后，容器中各物質的物質量關系一定正確的是（　　）
A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2molD．n（SO2）+n（SO3）=2mol

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