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20．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（　　）
①Na、Na₂O  ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③Cl₂、FeCl₃  ④S、SO₂．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②④

19．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液，⑥蒸發．正確的操作順序是（　　）

A．

①④②⑤①③⑥

B．

①②⑤④①③⑥

C．

①④②⑤③①⑥

D．

①②⑤④③①⑥

18．下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）

A．

Fe→Fe3O4

B．

HNO3→NO

C．

H2SO4 →CuSO4

D．

Na2O→NaOH

17．在“空氣質量日報”中，不被列入首要污染物的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

氮氧化物

C．

可吸入顆粒物

D．

二氧化碳

16．用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色．
（4）燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗證NO的還原性．

15．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是（填化學式）Cl₂．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性．
（4）下列物質能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
a．濃硫酸    b．FeCl₂溶液    c．飽和食鹽水
（5）欲驗證Cl₂的氧化性強于I₂，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．

14．實驗室需要65mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測定AgNO₃溶液的濃度．
（1）用NaCl固體配制NaCl溶液時必須用到的儀器是①②③⑤⑦（填序號）．
①天平  ②燒杯  ③玻璃棒  ④酒精燈  ⑤膠頭滴管  ⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶
（2）需要稱取NaCl固體的質量是5.9g．
（3）量取20mL AgNO₃溶液，當加入25mL 1.0mol/L NaCl溶液時恰好完全反應，則c（AgNO₃）=1.25mol/L．

13．鈉、鋁兩種金屬單質在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）能與冷水發生劇烈反應的是鈉，能說明該反應發生時放出熱量的實驗現象是鈉熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化層保護內層金屬不被空氣氧化的是鋁．
（3）鋁制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸．

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H₂O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉移電子的物質的量是8 mol．

11．解釋下列事實的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	Cu與濃H2SO4反應放出氣體：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	稀H2SO4與BaCl2溶液反應生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O