Question

15．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是（填化學式）Cl₂．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性．
（4）下列物質能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
a．濃硫酸    b．FeCl₂溶液    c．飽和食鹽水
（5）欲驗證Cl₂的氧化性強于I₂，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO₃”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣呈黃綠色；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣；
（5）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，根據非金屬單質之間的置換反應確定非金屬性強弱，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性和漂白性；
（4）圖中NaOH的作用為吸收尾氣氯氣，只有氯化亞鐵與氯氣反應，可代替NaOH，而濃硫酸、食鹽水均不能吸收氯氣，故答案為：b；
（5）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能氧化可溶性溴化物，裝置①中的溶液加入KI，發生的離子反應為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，反應后的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色，故答案為：KI；液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握氯氣的性質、發生的反應為解答的關鍵，注意氯水的成分及HClO的漂白性，題目難度不大．