Question

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H₂O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉移電子的物質的量是8 mol．

Answer 1

分析 反應3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，結合反應的方程式計算相關物質的物質的量．

解答 解：反應3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，H元素化合價降低，被還原，H₂O為氧化劑，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH₂生成，轉移8mol電子；
故答案為：氧化；氧化劑；8 mol．

點評 本題考查氧化還原反應、硅酸鹽，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，結合反應的方程式進行計算．