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7．下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．Cl2→HClOB．Fe2O3→FeC．NH3→NOD．H2SO4（濃）→SO2

分析 需要加入適當的氧化劑才能完成，說明選項中給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中Cl元素化合價由0價變為+1價，但氯氣和水反應能生成HClO，不需要再加入氧化劑就能實現，故A錯誤；
B．該反應中Fe元素化合價由+3價變為0價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現，如C、氫氣等，故B錯誤；
C．該反應中N元素化合價由-3價變為+2價，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故C正確；
D．該反應中S元素化合價由+6價變為+4價，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實現，如Cu等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價與元素性質關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意自身發生氧化還原反應情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質用途敘述正確的是（　�。�
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①根據圖2，請在下圖的坐標中畫出上述反應中用單位時間內生成H2的體積表示的速率（單位為mL•min-1）與時間的關系曲線（圖3中要分別標明2、4、6min時刻的速率及反應過程中速率的變化曲線）．
②前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發現，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H+濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質量也相同的同種鋅片、且表面均經過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl2固體，觀察反應速率是否變化；（填化學式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO4固體，觀察反應速率是否變化．（填化學式）
  該同學通過分析實驗a、b中的實驗現象，得出的結論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實驗中應該觀察到了如下的實驗現象：
  實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目：
③當電子轉移的數目為6.02×1023個時，生成氮氣的物質的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二價亞鐵離子易被吸收，給貧血者補血時，應給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
①人體中經常進行轉化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反應中Fe3+做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質屬于電解質但不能導電的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉移電子的物質的量是8 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液，⑥蒸發．正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖：
（1）寫出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能團名稱為（酚）羥基、醚基（鍵）．
（2）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是b、d（填序號）．
a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有5種，請寫出其中任意兩種的結構簡式（任意2種）．．
①與NaHCO3溶液反應 ②苯環上只有兩個取代基 ③苯環上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于石油的說法不正確的是（　　）
A．石油主要含C  H 兩種元素
B．石油是主要由各種烷烴 環烷烴和芳香烴所組成的混合物
C．石油有固定的沸點，故可分餾
D．石油分餾得到的汽油是混合物

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同步練習冊答案
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