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2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　　）
A．食鹽B．鎂C．氫氣D．淡水

分析 根據從海水制備物質的原理可知，金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發原理，淡水利用蒸餾原理來得到．

解答 解：A．可從海水中獲得氯化鈉，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質，故A正確；
B．可從海水中獲得氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，是化學變化，故B錯誤；
C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；
D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質與非金屬單質需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從左到右，原子半徑由小到大且最高正價依次降低的是（　　）
A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類的作用幾乎是無可替代的．下列物質分類的正確組合是（　　）
混合物化合物單質鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O3純堿
C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬冶煉原理對應的冶煉方法，與工業上冶煉鋁相同的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質用途敘述正確的是（　　）
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發展水平的標志，可以發生加成反應和加聚反應．
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發生加成反應生成環己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發生水解反應生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗．
⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發生酯化反應的反應原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到分水器中的現象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H+
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優點是一是增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產物，三是增加了分水器，能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率（至少答出兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發生反應：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應中，若消耗了3mol Fe，轉移電子的物質的量是8 mol．

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