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20．下列物質的水溶液呈堿性的是（　　）

A．

FeCl3

B．

KSCN

C．

CH3COOH

D．

NH4Al（SO4）2

19．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是（　　）

A．

鐵

B．

銅

C．

銀

D．

鋁

18．將下列物質注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上的是（　　）

A．

溴苯

B．

苯

C．

乙醇

D．

硝基苯

17．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹．下列關于M的說法不正確的是（　　）

	A．	若化合物M其原子個數比為14：4：5：1：1，則其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
	B．	若該化合物為配合物，則E離子給出孤對電子
	C．	C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
	D．	DC42-空間構型為正四面體

16．CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫），其結構如圖所示．則配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數和該微料含有的微料間的作用力類型均正確的是（　　）

	A．	4，配位鍵、極性鍵、非極性鍵		B．	2，極性鍵、非極性鍵、氫鍵
	C．	4，離子鍵、配位鍵、氫鍵		D．	2，配位鍵、非極性鍵、極性鍵、氫鍵

15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
	D．	銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

14．實驗室通常以乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制備乙酸乙酯，裝置如圖所示
（1）請用同位素示蹤法表示乙酸和乙醇發生酯化反應的反應原理
（2）裝置中，b的名稱為球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加熱前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
（3）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min，實驗結束后測分水器中有機物的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機層厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸	飽和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸	飽和Na2CO3溶液	1.2

①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到分水器中的現象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H⁺
（4）本實驗制備乙酸乙酯的裝置與教材裝置相比較突出的優點是一是增加了溫度計，有利于控制發生裝置中反應液的溫度，二是增加了冷凝裝置，有利于收集產物，三是增加了分水器，能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率（至少答出兩點）

13．某興趣小組為研究電池原理，設計如圖裝置．以下敘述不正確的是（　　）

	A．	a和b不連接時，無電流產生，Zn片表面有氣泡逸出
	B．	a和b用導線連接，有電流產生，Cu片表面有氣泡逸出
	C．	無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
	D．	若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設計成原電池

12．已知鋅與稀鹽酸反應放熱．某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50g．實驗溫度為298K、308K，每次實驗稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號	T/K	鋅規格	鹽酸濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和 ③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和 ④探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響．
②	298
③	308
④	298

（2）實驗①記錄如下：

時間（S）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①計算在30-40s范圍內鹽酸的平均反應速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）．
②反應速率最大的時間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應放熱；
③反應速率最小的時間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應速率：
A．蒸餾水B．CuCl₂溶液C．NaCl溶液
你認為他上述做法中可行的是AC（填相應字母）．

11．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數的次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）在生活中，常利用C的單質與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業上制備D單質（粗產品）的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．