Question

13．某興趣小組為研究電池原理，設計如圖裝置．以下敘述不正確的是（　　）

• A． a和b不連接時，無電流產生，Zn片表面有氣泡逸出
• B． a和b用導線連接，有電流產生，Cu片表面有氣泡逸出
• C． 無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
• D． 若將裝置中H₂SO₄溶液換成CuSO₄溶液仍然可以設計成原電池

Answer 1

分析 A．a和b不連接時，Zn和氫離子發生置換反應；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
C．無論a和b是否連接，Zn都可以發生反應；
D．若將裝置中H₂SO₄溶液換成CuSO₄溶液，鋅將銅置換出來．

解答 解：A．a和b不連接時，Zn和氫離子發生置換反應，所以Zn片表面有氣泡逸出，故A正確；
B．a和b連接時，該裝置構成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu片表面有氣泡逸出，故B正確；
C．無論a和b是否連接，Zn都失電子將氫離子置換成氫氣，所以溶液的pH均增大，故C錯誤；
D．若將裝置中H₂SO₄溶液換成CuSO₄溶液，鋅將銅置換出來，仍然可以發生自發的氧化還原反應，所以可以設計成原電池，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大．