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11．取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產生4.66g白色沉淀，然后繼續向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）．
（1）寫出上述過程中發生的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）計算原混合液體中，硫酸物質的量濃度是1mol/L，鹽酸物質的量濃度是2mol/L（寫出計算過程）．

10．過氧化氫H₂O₂（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂僅體現氧化性的反應是（填代號）D．
（2）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）C．
（3）B反應式中的氧化產物是O₂．
（4）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

9．氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負極反應為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極反應為2H₂-4e^-=4H⁺．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．計算：
①電解池陽極生成氯氣的物質的量是0.015 mol．
②氫氧燃料電池中轉移的電子數目是0.03N_A個，消耗H₂的質量是0.03 g．（寫出計算過程）（保留2位小數）

8．焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）═2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130 kJ•mol^-1．

7．硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發生下列反應（設空氣中N₂與O₂體積比為4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂             ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS₂的含量為65.6%．
（2）設1t純凈的FeS₂按②式完全反應，產生標準狀況下SO₂373.3 m³．
（3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO₂的體積分數為多少？
（4）480g純凈的FeS₂在空氣中完全反應，若所得固體中，Fe和O的物質的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關系式b=2.5a+40．

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）

	A．	液滴中的Cl-由a區向b區遷移
	B．	液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
	C．	液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
	D．	若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-→Cu2+

5．醋酸和鹽酸分別是常見的一元弱酸和強酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）科學家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

4．現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃?H₂O）、⑤NH₄HCO₃
（1）①溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結合H⁺能力強或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO合成甲醇的反應為吸熱反應
	B．	處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
	C．	平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
	D．	該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，據此判斷以下敘述中不正確的是（　　）

	A．	液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
	B．	其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動
	C．	只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
	D．	一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數