Question

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）

• A． 液滴中的Cl^-由a區向b區遷移
• B． 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
• C． 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區向b區遷移，與b區的OH^-形成Fe（OH）₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹
• D． 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e^-→Cu²⁺

Answer 1

分析 NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區（a）被腐蝕變暗，實際上是發生了吸氧腐蝕，這時，負極電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發生氧化反應）正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發生還原反應）在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環（b）．

解答 解：A．根據在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規律，Cl^-應由b區向a區遷移，故A錯誤；
B．O₂在液滴外沿反應，正極電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發生還原反應），故B正確；
C．液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕，故C錯誤；
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發生的電極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應、電化學等方面知識，注意在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極．