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14．下列事實能說明某元素的非金屬性比Si強的是（　　）
事實非金屬性強弱
ACH4受熱分解的溫度比SiH4高C＞Si
BC與SiO2在高溫下反應生成Si和COC＞Si
C稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3膠體Cl＞Si
DH2SO3是中強酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A、氫化物穩定，中心元素的非金屬性越強；
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現出金屬；
C、稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3膠體，說明鹽酸的酸性強于硅酸，而鹽酸不是含氧酸，所以無法比較氯與硅的非金屬性強弱；
D、H2SO3不是最高價含氧酸，所以無法比較硫與硅的非金屬性強弱．

解答 解：A、氫化物穩定，中心元素的非金屬性越強，因為CH4受熱分解的溫度比SiH4高，所以非金屬性：C＞Si，故A正確；
B、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，C表現出金屬性，不能用該反應比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C、稀鹽酸與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3膠體，說明鹽酸的酸性強于硅酸，而鹽酸不是含氧酸，所以無法比較氯與硅的非金屬性強弱，故C錯誤；
D、H2SO3不是最高價含氧酸，所以無法比較硫與硅的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬元素在周期表中的位置及性質遞變規律和酸性比較等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否應用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應
N2H2NH3
a13023.1
b260未知（用E表示）
下列說法正確的是②③（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1：1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨氣的物質的量[n（NH3）]和氫氣的物質的量[n（H2）]隨時間變化的關系如圖：
正反應速率最大的點是a（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n（N2）]相等的兩點是cd（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳．實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：
容器c（CO2）
/mol•L-1		c（H2）
/mol•L-1		c（CH3OCH3）
/mol•L-1		c（H2O）
/mol•L-1		v （正）和v （逆）比較
容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
容器I中的反應是（選填“是”或“否”）達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K=1.0．表格內的空格處v（正）與v（逆）的大小關系是v（正）＜v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有關鋁的幾個實驗如下．請填寫下列空白．
實驗一　毛刷實驗
實驗過程如圖1．
（1）鋁導線與Hg（NO3）2溶液反應的離子方程式為2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）鋁導線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人認為生成白色毛狀物的實質是鋁發生電化腐蝕生成A12O3，其中作正極材料的是d
（填序號）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
實驗二　探究白色毛狀物是否含有結晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質量為m1g

（4）圖2中儀器X應選用以下哪個裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結晶水的證據是m2＞m3（用代數式表示）．
實驗三　驗證A12O3對石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl2O3，加熱到500℃左右，往Al2O3上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃．一定條件下，其裂解產物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進行萃取，干擾乙烯的檢驗．
（8）需要再補充一個實驗才能證明Al2O3對石蠟油裂解反應有催化作用，請簡述其實驗方案：不加氧化鋁進行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關合金的說法中正確的是（　　）
A．不銹鋼是一種純凈物，它比純鐵的硬度大
B．鋁合金是用量最大、用途最廣的合金
C．青銅、硬鋁和生鐵都屬于合金
D．Na-K合金的熔點介于Na和K單質熔點之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．電子層數B．核外電子數C．最外層電子數D．核電荷數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯（圖1）：

（1）①的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（3）乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇中的羥基上的氫不如水中的活潑（用簡要文字說明）．
（4）④的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）④的反應屬于ab（填字母）．
a．酯化反應      b．取代反應         c．加成反應
（6）利用圖2所示裝置制取乙酸乙酯．實驗操作中為了加快化學反應速率，采取的措施是加熱、加入濃硫酸；濃硫酸在乙醇之后加入（舉出兩例，下同）．出于對實驗安全的考慮，采取的措施是在左邊的試管中加入沸石．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　　）
A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移
B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-→Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．硅是制造半導體的常用材料
D．工業上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質長期放置在空氣中能發生氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH

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