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20．如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，E與FeCl₃溶液作用顯紫色．

根據上述信息回答：
（1）H中官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→I的反應類型為消去反應．
（2）A的結構簡式為；J的結構簡式為．
（3）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是濃溴水．
（4）寫出下列反應化學方程式
①B→C2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
②A→G+2[Ag（NH₃）₂]OH→CH₂=C（CH₃）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
③D+F→X+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）K與H互為同分異構體，且滿足條件（ ①鏈狀化合物，②在酸性條件下能夠水解 ）；則K的可能結構簡式有5種．

19．下列有關主族元素M、N非金屬性強弱比較的說明中，正確的是（　　）

	事實	非金屬
A	第I電離能 M＜N	M＞N
B	電負性M=N	M=N
C	基態原子價層電子排布 M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4	M＞n
D	原子半徑  M＞N	M＜N

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B是兩種有機化合物，都是有機合成的中間體，A、B、C、D、E、F六種有機物存在如圖的轉化關系：

已知以下信息：
①有機物A的分子式為C₄H₇O₂Br．
②有機物B的分子式中含2個O原子，完全燃燒的產物的物質的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，質譜圖顯示B的相對分子質量為188．
③$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（R代表烴基）．
④回答下列問題時不考慮同一個碳原子上連有兩個雙鍵的有機物．
請回答下列問題：
（1）B的分子式是C₁₂H₁₂O₂．
（2）反應④的反應類型是酯的水解反應（或取代反應），E的化學名稱是乙酸．
（3）反應③的化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）A中的Br原子被H原子取代后的物質有多種同分異構體，其中能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂的有2種，能發生銀鏡反應的同分異構體有2種．
（5）F遇FeCl₃有顯色反應，在核磁共振氫譜中有五組峰，分子結構中含有苯環，且苯環上有兩種一氯代物，除苯環外沒有其他環狀結構．寫出符合上述條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：、．

17．某有機物甲經氧化后得乙（分子式為C₂H₃0₂C1），而甲經水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C₆H₈0₄Cl₂），由此推斷甲的結構簡式為（　　）

A．

HCOOCH2Cl

B．

ClCH2CH2OH

C．

CH2ClCHO

D．

HOCH2CH2OH

16．A-G都是有機物，它們的轉化關系如圖，請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0₂和3.6gH₂O，E的蒸汽與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基，由B生成C的化學方程式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：B→D，E+C→F
（4）上述過程中轉化得到的F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
①苯環上只有兩個鄰位取代基，其中一個為甲基 ②與F具有相同的官能團．
 
其中1mol某符合上述條件的有機物，與氫氧化鈉溶液反應時消耗2mol氫氧化鈉，其反應方程式：．

15．某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

I．該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子為：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe³⁺與Al³⁺的物質的量之比為2：1．

14．已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產物的價態越低．（本題氣體數據均已折算至標準狀況）
（1）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設不含N₂O₄），則該合金中銅與鋅的物質的量之比為2：1．
（2）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產生．向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質4.8g，寫出有關反應的化學方程式，并求出該硝酸溶液的物質的量濃度．
（3）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N₂O₃為液體），測得反應后的溶液pH=0（假設反應前后溶液體積無變化）．取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質的量．

13．化學平衡：
（一）硫-碘循環分解水制氫的主要反應如下：
Ⅰ：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HIⅡ：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環反應的總反應可以表示為2H₂O=2H₂↑+O₂↑；反應過程中起催化作用的物質是a b（選填編號）．a．SO₂    b．I₂    c．H₂SO₄   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H₂的物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對反應Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號）．a．HI的平衡濃度   b．達到平衡的時間         c．平衡時H₂的體積分數
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號），產生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃         b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d． NaHCO₃．

12．CuS難溶于水，不溶于一般稀酸．在某反應體系中的物質有：H₂O、NO、CuS、S、HNO₃、Cu（NO₃）₂．
（1）請將NO之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：
（2）反應中，被還原的元素是+5價的N元素，反應中1mol氧化劑得到3mol電子．
（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目．

11．元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．若其晶胞邊長為540.0pm，則密度為4.1g/cm³，X與最近的Y之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp³．
（3）Y 與Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學式：CCl₄或SiCl₄．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16N_A或16×6.02×10²³個．