Question

12．CuS難溶于水，不溶于一般稀酸．在某反應體系中的物質有：H₂O、NO、CuS、S、HNO₃、Cu（NO₃）₂．
（1）請將NO之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：
（2）反應中，被還原的元素是+5價的N元素，反應中1mol氧化劑得到3mol電子．
（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）根據化合價的升降判斷參加氧化還原反應的反應物和生成物，然后根據元素守恒判斷未參加氧化還原反應的反應物和生成物；
（2）根據化合價的升降判斷被氧化的元素、氧化劑；
（3）根據化合價 的升降判斷電子的轉移方向，根據得失電子的最小公倍數確定轉移的電子數．

解答 解：（1）該反應中NO是生成物，則HNO₃是反應物，N元素由反應物到生成物，化合價降低，所以HNO₃是氧化劑；CuS中S元素的化合價是-2價，S中S元素的化合價是0價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以CuS作還原劑，S是氧化產物；再根據元素守恒，生成物中還有Cu（NO₃）₂，該反應中，HNO₃是氧化劑，CuS作還原劑；HNO₃→NO，N元素由+5價→+2價，一個HNO₃得去3個電子；CuS→S，S元素由-2價→0價，生成一個S，需失2個電子，所以其得失電子的最小公倍數為6，方程式為3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故答案為：3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（2）該反應中，N元素由+5價得電子變為+2價，所以+5價的N元素被還原；通過（1）分析知，HNO₃是氧化劑，NO是還原產物，則反應中1mol氧化劑得到3mol電子，
故答案為：+5價的N元素； 3；
（3）該反應中，HNO₃是氧化劑，CuS作還原劑；HNO₃→NO，N元素由+5價→+2價，一個HNO₃得去3個電子；CuS→S，S元素由-2價→0價，生成一個S，需失2個電子，所以其得失電子的最小公倍數為6，方程式為3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，所以標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，要依據氧化還原反應中得失電子數相等進行配平．