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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（　　）

	A．	使用催化劑可加快SO₂轉化為SO₃的速率
	B．	H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
	C．	裝有NO₂、N₂O₄平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
	D．	SO₂通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，要使溶液中c（H⁺）值增大，可以采取的措施是（　　）

	A．	加少量燒堿溶液		B．	加蒸餾水
	C．	加少量醋酸鈉固體		D．	升高溫度

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列體系的熵變大于零的是（　　）

	A．	水蒸氣冷凝成水		B．	乙烯聚合成聚乙烯
	C．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）		D．	CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）

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科目： 來源： 題型：填空題

7．

W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10．X和Ne原子的核外電子數相差1．Y的最高價氧化物對應水化物是醫用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數．Z在同周期主族元素中原子半徑最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號）
（2）向新制的R的氣態氫化物的飽和溶液中通入Z₂的單質可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，該實驗事實證明，氧化性Z₂大于R（填大于、小于或等于）

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科目： 來源： 題型：填空題

6．（1）鹵素氫化物中最不穩定的是HI（寫化學式）．
（2）下列單質熔、沸點隨原子序數遞增而升高的是B（填序號）．
A．堿金屬元素  B．鹵族元素
（3）下列反應中，更劇烈的是A（填序號）．
A．鉀與水反應  B．鈉與水反應
（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是B（填序號）．
A．溴化鈉溶液  B．碘化鉀溶液．

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科目： 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D、E 5種元素，已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同．E原子M層上的電子比K層多5個．
②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應可生成B₂．
④D的單質在B₂中燃燒，發出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．DB₂中D的質量分數為50%．根據以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫元素符號）．
（2）E的原子結構示意圖

，C的離子結構示意圖

．
（3）F和AB₂反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目： 來源： 題型：填空題

4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
（1）${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互為同位素．
（2）${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C質量數相等，但不能互稱同位素．
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．元素性質呈周期性變化的原因是（　　）