Question

5．A、B、C、D、E  5種元素，已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同．E原子M層上的電子比K層多5個．
②常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應可生成B₂．
④D的單質在B₂中燃燒，發出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂．DB₂中D的質量分數為50%．根據以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫元素符號）．
（2）E的原子結構示意圖，C的離子結構示意圖．
（3）F和AB₂反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結構相同，所以B為O元素；C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，DB₂中D的質量分數為50%，則D的相對原子質量=32，D的單質在B₂中燃燒，發出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E  5種元素，已知：A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；E原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數為7，故E為Cl；常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16，則B₂的相對分子質量為32，B的陰離子與氖原子的電子層結構相同，所以B為O元素；C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F，F與AB₂反應可生成B₂，則F為Na₂O₂，C為Na，DB₂中D的質量分數為50%，則D的相對原子質量=32，D的單質在B₂中燃燒，發出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB₂，則D為S元素，
（1）根據上面的分析可知，A是C，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，
故答案為：C；O；Na；S；Cl；
 （2）E是Cl，E的原子結構示意圖為，C是Na，C的離子結構示意圖為，
故答案為：；；
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系，側重對原子結構示意圖、化學方程式等化學用語的考查，難度不大，注意掌握常見化學用語的規范書寫．