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20．下列關于實驗的說法中，不正確的是（　　）

	A．	用加熱分解的方法可區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	B．	向某溶液中加入過量的濃鹽酸，有白色沉淀生成，該溶液中可能含SiO32-
	C．	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
	D．	配制0.1000mol/L氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中，需用玻璃棒引流

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數為0.7NA
	B．	標準狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數為6NA
	C．	常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
	D．	標準狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應轉移的電子數為0.5NA

18．每年6月5日為“世界環境日”，今年“六•五”“世界環境日”中國主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節約意識、環保意識、生態意識，養成健康合理的生活方式和消費模式，激發全社會持久的環保熱情，為改善空氣質量、實現天藍、地綠、水凈的美麗中國而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　　）

	A．	建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業用油
	B．	將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
	C．	生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
	D．	不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

17．撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛藥，其結構為，則有關它的性質錯誤的是（　　）

	A．	與氫氧化鈉溶液共熱消耗2molNaOH		B．	能與濃溴水發生取代反應
	C．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	遇三氯化鐵溶液呈現紫色

16．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關比較或說法中一定正確的是（　　）

選項	條件	結論
A	若X原子半徑X＞Y	原子序數：X＜Y
B	若最高價氧化物對應水化物酸性X＞Y	元素的電負性：X＞Y
C	若價電子數X＞Y	最高正價：X＞Y
D	若X、Y最外層電子數分別為1、7	X、Y之間一定能形成離子鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列關于價電子構型為3s²3p⁴的粒子描述正確的是（　　）

	A．	它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態
	B．	它的原子核外有三種形狀不同的電子云
	C．	它可與H2反應生成常溫時的液態化合物
	D．	核外電子軌道表示式為：

14．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
根據題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無法確定．

13．往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（　　）

A．

逐漸變淺

B．

變深綠色

C．

變棕黃色

D．

沒有變化

12．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl•H₂O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態時屬于分子晶體．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH₃提供的電子對．[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺ 與n個氮原子的空間結構呈直線型，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子（離子）基態外圍電子排布式為3d⁹．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

11．以硫酸工業的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關說法正確的是acd．
a．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
c．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．