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10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）CO₂可轉化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH₄ 的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
②乙裝置中總反應的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺，
③一段時間，當丙池中D電極產生56mLH₂（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設兩極產生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應反應進行到一定程度后可獲得K₂CO₃溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現酸堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
②若將等濃度的K₂CO₃ 和KHCO₃溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常溫常壓下，若將CO₂溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4.2×10^-7（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．

9．據圖判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	圖1中醋酸電離平衡常數：a點的比b點的小
	B．	圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
	C．	圖2中c點對應的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
	D．	由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調節pH約為4左右

8．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
	B．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

7．對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）

	A．	加水稀釋至溶液體積為200 mL，醋酸溶液的pH變為4
	B．	溫度都升高20℃后，兩溶液的pH不再相等
	C．	加水稀釋至溶液體積為200 mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
	D．	加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣體積可用右圖表示

6．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

	A．	254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
	B．	1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
	C．	反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低
	D．	反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩定

5．下列常數表達式不正確的是（　　）

	A．	ClO -水解平衡常數表達式為Kh=$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$
	B．	NH3•H2O的電離平衡常數表達式為Kb=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
	C．	PbI2溶度積常數表達式為Ksp=c（Pb2+）•c2（I-）
	D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$

4．下列與能源及能量變化相關的敘述正確的是（　　）

	A．	鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
	B．	動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
	C．	1g氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
	D．	在溫度、壓強一定的條件下，自發反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

3．寫出符合要求的離子方程式
（1）向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）向NaAlO₂^-溶液中通入足量CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）Ba（OH）₂溶液中加入足量NaHCO₃Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（4）Na₂O₂投入FeCl₂溶液中3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=2Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓+6Na⁺
（5）NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃的除雜反應CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

2．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據如表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
	B．	鹽酸的物質的量濃度為0.8 mol/L
	C．	合金中鎂鋁的物質的量之比為1：1
	D．	丙組中鋁的物質的量為0.009 mol

1．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
	B．	在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
	C．	標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數為0.5NA
	D．	室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA