Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2 mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A
• B． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L的SO₃所含分子數為0.5N_A
• D． 室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數目為0.2N_A；
B．每生成3mol I₂轉移5mol的電子；
C．標準狀況三氧化硫不是氣體；
D．甲烷的物質的量是0.5mol，每個甲烷分子中共價鍵數目是4．

解答 解：常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；每2mol過氧化鈉反應轉移電子數為2mol，生成1mol氧氣，則生成0.2mol O₂，則轉移電子數為0.4mol，故A錯誤；
B．1molKIO₃參加反應生成3mol I₂轉移5mol的電子，故B錯誤；
C．標準狀況三氧化硫不是氣體，11.2 L SO₃物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D．每個甲烷分子中共價鍵數目是4，甲烷的物質的量是0.5mol，共價鍵的數目為2N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．