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10．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該裝置實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
	B．	該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
	C．	NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2
	D．	當有2.24L的O2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了0.4mole-

9．鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點，適合鑄造．現(xiàn)取試樣10.0mg，放在純凈氧氣中完全燃燒，燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg，由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．

12.3%

B．

15.4%

C．

13.4%

D．

17.0%

8．已知一個碳原子連兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如圖：→+H₂O圖中B和等都是A和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼（過程中一些小分子未寫出）．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為乙苯
（2）第④步的化學(xué)方程式為’，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是、、
①苯環(huán)上有兩個取代基②苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

7．煤、天然氣是社會生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．寫出由CO和H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO （g）+2H₂（g）═CH₃OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優(yōu)點是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH₄和水蒸氣進行催化重整，下列能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時間變化         B．CO和H₂的體積分數(shù)之比不隨時間變化
C．V_正（CH₄）=3v_逆（H₂）                   D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
②CO和H₂可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫出A電極反應(yīng)式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂ CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂或H₂+2CO+CO₃^2--2e^-=H₂O+2CO₂
（3）CO一旦泄露會造成污染，環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

6．已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol^-1，則O-H鍵能為（　　）

A．

222 kJ•mol-1

B．

444 kJ•mol-1

C．

462 kJ•mol-1

D．

924 kJ•mol-1

5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng)．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

1：1

D．

2：1

4．在一定溫度下，10mL0.50mol/L H₂O₂發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

	A．	0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈0.33 mol/（L•min）
	B．	6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＞3.3×10-2 mol/（L•min）
	C．	反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了60%
	D．	反應(yīng)到10 min時，c（H2O2）≈0.24 mol/L

3．銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確的是（　　）

	A．	上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
	B．	上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
	C．	在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑
	D．	1200℃灼燒Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高溫下+1價銅更穩(wěn)定

2．一種有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于它的敘述不正確的是（　　）

	A．	該有機玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
	B．	該有機玻璃可用2-甲基丙烯酸和甲醇為原料，通過酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)制得
	C．	它在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，可得到另外一種高分子化合物
	D．	等物質(zhì)的量的有機玻璃和2-甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同

1．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含雜質(zhì)Fe₂O₃和SiO₂）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	沉淀A主要是SiO2		B．	步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
	C．	溶液E溶質(zhì)主要有碳酸鈉和硫酸鈉		D．	⑤主要是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能