Question

3．銅的冶煉大致可分為：
①富集，將硫化物礦進行浮選；
②焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． 上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
• B． 上述過程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15 mol O₂
• C． 在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
• D． 1200℃灼燒Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高溫下+1價銅更穩定

Answer 1

分析 A．尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是制取硫酸的主要成分；
B．②中6 mol CuFeS₂完全反應生成3molCu₂S，消耗12mol氧氣，③中將兩個方程式相加得3Cu₂S+3O₂═6Cu+3SO₂，3molCu₂S完全反應生成Cu消耗3mol氧氣；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變為0價、S元素化合價由-2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑；
D．只有穩定性強的物質才能長久存在．

解答 解：A．二氧化硫是制取硫酸的主要成分，尾氣中含有二氧化硫，所以灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸，故A正確；
B．②中6 mol CuFeS₂完全反應生成3molCu₂S，消耗12mol氧氣，③中將兩個方程式相加得3Cu₂S+3O₂═6Cu+3SO₂，3molCu₂S完全反應生成Cu消耗3mol氧氣，所以總共消耗氧氣物質的量為15mol，故B正確；
C．在反應2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，Cu元素化合價由+1價變為0價、S元素化合價由-2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以Cu₂O、Cu₂S都是氧化劑，故C錯誤；
D．只有穩定性強的物質才能長久存在，所以1200℃灼燒Cu₂S得Cu₂O而不是CuO，可能是高溫下+1價銅更穩定，故D正確；
故選C．

點評 本題以銅的冶煉為載體考查氧化還原反應，側重考查基本概念及方程式的有關計算，正確書寫③的總化學方程式是解本題關鍵，題目難度不大．