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11．氮化鋁晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化的鋁密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）

10．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小；
（3）該反應的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

9．下列說法中，正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L的水所含有的分子數(shù)是NA
	B．	常溫常壓下，11.2L CO2的中所含O原子數(shù)為NA
	C．	32g氧氣在標準狀況下所占的體積與相同條件下NA個N2分子所占的體積相同
	D．	標準狀況下，11.2L NO、NO2混合氣體含有的氮原子數(shù)為NA

8．在標準狀況下，wL氮氣含有x個N原子，用ω和x表示阿伏加德羅常數(shù)為（　　）

A．

wx mol-1

B．

22.4x mol-1

C．

$\frac{22.4x}{ω}$mol-1

D．

$\frac{11.2x}{ω}$mol-1

7．請?zhí)顚懴铝谢旌衔锓蛛x的方法：
（1）除去水中的泥沙：過濾；
（2）從碘水中提取碘：萃��；
（3）Na₂CO₃和CaCO₃：溶解、過濾、蒸發(fā)；
（4）海水制鹽：蒸發(fā)；
（5）海水制淡水：蒸餾；
（6）植物油和水：分液．

6．將同溫同壓下H₂、O₂、Cl₂按9：4：1的體積比混合，在密閉容器中用電火花點燃充分反應后，使混合氣體冷卻到室溫，所得溶液的質量分數(shù)為（　　）

A．

37%

B．

33.6%

C．

16.8%

D．

20%

5．下列反應中逆反應程度較大的是（　�。�

	A．	CO2+C═2CO		B．	HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
	C．	用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣		D．	氫氣在氧氣中燃燒

4．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時的電離平衡曲線應為A，水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。ㄌ睢癆”或“B”），請說明理由；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是a+b=14．
（3）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α₁、α₂表示，則α₁小于α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）

3．向盛有溶質質量分數(shù)為56%的KOH溶液的燒杯中，倒入10g 36.5%的濃鹽酸，恰好完全反應．反應后的溶液在20℃時析出3.6g晶體，求20℃時KCl的溶解度．

2．下列除雜方法正確的是（　�。�

	A．	SiO2中含Al2O3雜質，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去
	B．	CO2中含有CO雜質，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱
	C．	CO2中含有HCl雜質，可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
	D．	Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可以通入足量的CO2，然后過濾