Question

3．向盛有溶質質量分數為56%的KOH溶液的燒杯中，倒入10g 36.5%的濃鹽酸，恰好完全反應．反應后的溶液在20℃時析出3.6g晶體，求20℃時KCl的溶解度．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出10g 36.5%的濃鹽酸中含有HCl的物質的量；根據反應KOH+HCl=KCl+H₂O計算出消耗KOH的物質的量及反應生成了的氯化鉀的量；
由于恰好完全反應，根據氯化鉀的量計算出56%的KOH溶液的質量；根據氯化鉀的量及混合液總質量可計算出反應后溶液中溶劑的質量；根據析出氯化鉀的質量及反應生成氯化鉀的量計算出溶液中氯化鉀的質量，最后根據S=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶劑}}$×100g計算出20℃時KCl的溶解度．

解答 解：10g 36.5%的濃鹽酸中含有HCl的物質的量為：$\frac{10g×36.5%}{36.5g/mol}$=0.1mol，
根據反應KOH+HCl=KCl+H₂O可知，消耗KOH的物質的量為0.1mol，反應生成了0.1molKCl，生成的氯化鉀的質量為：74.5g×0.1mol=7.45g，
由于恰好完全反應，則56%的KOH溶液的質量為：$\frac{56g/mol×0.1mol}{56%}$=10g，
所以反應后溶液中溶質的質量為：7.45g-3.6g=3.85g，溶液中溶劑的質量為：10g+10g-7.45g=12.55g，
所以20℃時KCl的溶解度為：S=$\frac{3.85g}{12.55g}$×100g=30.7g，
答：20℃時KCl的溶解度為30.7g．

點評 本題考查了溶度積的計算、化學反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握飽和溶液特點、溶解度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．