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19．工業上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C₆H₆O，可與NaOH溶液反應．
已知以下信息：
Ⅰ、
Ⅱ、
    （-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩定．
請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H₂O    b．NaOH溶液    c．Br₂的CCl₄溶液     d．酸性KMnO₄溶液
（2）A與C₂H₂合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結構簡式是．
（4）H的結構簡式是．
（5）B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（6）有多種同分異構體，符合下列要求的有6種．
①能與FeCl₃溶液反應顯紫色；
②只能發生銀鏡反應，不能發生水解反應．
其中在核磁共振氫譜中只出現四組峰的有2種．

18．已知：①R-NO₂$→_{Hcl}^{Fe}$R-NH₂
②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響．
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是+CH₃Cl$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl．
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①，②或．
（3）B在苯環上的二氯代物有6種同分異構體，寫出任意兩種、
（4）有機物的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

17．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是酸性、催化劑、脫水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學方程式：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）采用分液（操作名稱）法從 D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（從下列選項中選擇）C，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰．

16．木糖醇是一種新型的甜味劑，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的需要．它是一種白色粉末狀的結晶，結構簡式為：，下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（　　）

	A．	1mol木糖醇與足量鈉反應最多可產生2.5molH2
	B．	木糖醇是一種單糖，不能發生水解反應
	C．	木糖醇易溶解于水，能發生酯化反應
	D．	糖尿病患者可以食用

15．從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，可采用的電解質有HCl、CuCl₂
（2）以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，可采用的電解質有H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄
（3）以石墨為電極進行電解，使電解質和水的質量都減少，可采用的電解質有CuSO₄NaCl．

14．（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為8，稀釋10⁵倍后溶液的pH為氫氧根離子濃度減小10³倍，結合離子積常數計算
（2）在pH為11的Ba（OH）₂溶液中，溶質的物質的量濃度為5×10^-4 mol/L，水電離出的C（OH^-）為10^-11mol/L
（3）25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=11.7．

13．（1）寫出下列物質的電離方程式：
①H₂S：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-
②NaHCO₃溶于水：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-③NaHSO₄溶于水：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）下出下列鹽的水解方程式（離子方程式）：
①NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②明礬凈水原理（只寫相應離子的水解方程式）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓
（3）寫出難溶電解質的溶度積表達式．Mg（OH）₂：K_sp=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²
（4）下出下列反應方程式：
①鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②氫氧燃料電池，H₂SO₄做電解質溶液，正極反應式：2H₂-4e^-=4H⁺
③電解飽和食鹽水的總反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

12．目前，世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼．
（3）操作A是過濾，加入的足量試劑a是HCl（填化學式）．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

11．（1）在有機物：①CH₃CH₃、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、
⑤C₂H₆、⑥CH₃CH=CH₂中，一定互為同系物的是②⑥，一定互為同分異構體的是③④．（填編號）
（2）有機物球棍模型如圖：
寫出有機物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷，用系統命名法命名的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．若該烴同分異構體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構體的結構簡式是（CH₃）₃CC（CH₃）₃．
（3）已知乳酸的結構簡式為  ．對于人的身體來說，乳酸是疲勞物質之一，是身體在保持體溫和肌體運動而產生熱量過程中產生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣22.4L；
③寫出乳酸與足量金屬鈉反應化學方程式+2Na→+H₂↑，．
（4）取等物質的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，引發鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃．做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．

10．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志之一；C的分子式為C₂H₄O₂；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖1所示（反應條件已省略）：

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）D的分子式為：C₂H₆O，C中所含官能團：羧基
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質可能有D．
①加成反應   ②取代反應   ③加聚反應   ④中和反應   ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫出下列反應方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型：加成反應；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O，反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應方程式nCH₂=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取D，乙中所盛的試劑為Na₂CO₃，該溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．