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5．某化學小組擬利用下列流程測定某草酸亞鐵樣品（含有少量草酸，不含結晶水和其他雜質）中FeC₂O₄的含量．

已知幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

試回答下列問題：
（1）用2mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亞鐵樣品而不用蒸餾水直接溶解的原因是防止Fe²⁺水解加熱至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至終點．發生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O和MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）保溫放置30min的目的是使反應更完全
（3）證明反應Ⅰ完全的實驗操作或現象為溶液呈紫紅色，取少許紫紅色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化
（4）已知常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，廢液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
（5）灼燒充分的標志是連續兩次灼燒、冷卻、稱量所得質量差不超過0.1g
（6）樣品中FeC₂O₄的含量為72%．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室用固體Na₂SO₃與70%硫酸反應制備并收集SO₂氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案．根據題意回答：
（2）甲同學用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl₂溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經過濾、洗滌、后進行烘干，冷卻后稱得殘留固體質量為m₁g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質量m₁ g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復烘干、冷卻、稱量，所得質量與m₁的差值小于0.001g．
（4）乙同學稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為：SO₃^2-+MnO₄^-→SO₄^2-+Mn²⁺（未配平）．配平滴定反應方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．燒杯 e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數為2.40mL．根據圖II所示末讀數，可得樣品純度計算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H₂SO₃的電離常數K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-3；H₂CO₃的電離常數K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃；同溫下將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃，該實驗設計不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO₂和CO₂氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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3．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應②中固體TiO₂轉化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2LiOH═Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，該電池充電時陽極反應式是LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．

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2．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺．檢驗Fe²⁺已除盡的實驗操作是取少量除雜后的濾液，加適量H₂O₂溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現象，說明Fe²⁺已除盡．
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，除雜后溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al³⁺水解．
（4）“結晶”操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止，冷卻結晶，得到銨明礬（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質的析出及Al³⁺水解．
（5）“分離”操作名稱是c（填字母代號）a．蒸餾 b．分液 c．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.102g；
b．稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經靜置、過濾、洗凈，得BaSO₄0.932g；
c．稱取0.906g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g．則銨明礬的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（7）有同學認為，第（6）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、c其中的一個）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結論是a或c．

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科目： 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K₄Fe（CN）₆，黃血鹽）在化學實驗、電鍍、食品添加劑及醫學上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．實驗室在用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K₄Fe（CN）₆可用于檢驗Fe³⁺，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]，生成的鹽又可用于治療Tl₂SO₄中毒，試寫出上述檢驗Fe³⁺反應的離子方程式為K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發生分解反應，試配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆=12KCN+1Fe₃C+1C+2（CN）₂↑+1N₂↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變為K₄[Ag₂ （CN）₆]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．

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科目： 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，則N≡ N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目： 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是