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反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH變大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學欲用乙醇和濃硫酸共熱得乙烯，探究過程中發現因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計如圖1的實驗對產物進行驗證．

（1）A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③濃硫酸    ④品紅溶液
（2）確定含有乙烯的現象為溴水褪色，反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發現變黑的銅絲又會變為紅色，寫出這個變化過程的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅲ．丙組同學則乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在做試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大伙加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（1）在右側試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實驗節后分離得到乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗，反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）寫出左側試管中發生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：

平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋S↓ ＋ H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理在科研和工農業生產中有廣泛應用。

（1）某化學興趣小組進行工業合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=_______________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________（填字母編號）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑

（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃時，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應的平衡常數K=_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗室用固體Na2SO3與70%硫酸反應制備并收集SO2氣體．C、D大試管中為有孔塑料板．下列裝置（圖1）中合理的是b．（選填編號）．
有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案．根據題意回答：
（2）甲同學用托盤天平稱取m g樣品，溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾后，向沉淀中加入過量鹽酸，再經過濾、洗滌、后進行烘干，冷卻后稱得殘留固體質量為m1g．判斷殘留固體是否洗滌干凈的依據是在最后洗滌過濾出的濾液中滴加硝酸銀溶液，無沉淀生成，表明沉淀已洗凈．
（3）判斷殘留固體質量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復烘干、冷卻、稱量，所得質量與m1的差值小于0.001g．
（4）乙同學稱取m g樣品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為：SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2+（未配平）．配平滴定反應方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（5）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填編號）．
a．容量瓶   b．玻璃棒   c．滴定管   d．燒杯   e．膠頭滴管
（6）滴定管液面變化如圖2所示，圖I顯示初讀數為2.40mL．根據圖II所示末讀數，可得樣品純度計算式為$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3；H2CO3的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3；同溫下將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3，該實驗設計不正確（填正確、不正確），若不正確，理由在于SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度不相等，不能用于比較pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業上制備高鐵酸鈉的方法之一的反應原理為：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業制硫酸產生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：①
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
②FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8 H2O=15Fe2++2 SO42-+16 H+．
（3）為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節溶液的pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調節溶液的pH=a，則濾液B中的c（Fe3+）=4×10（4-3a）（25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
（4）濾液B中可以回收的物質有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是c（填序號）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反應①的化學方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加NH3•H2O（填化學式）的用途，造成成本增大．
（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO4和V2O5的物質的量之比為3：2．
（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充電時的陰極反應為V3++e-═V2+．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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