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一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量 D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在加熱情況下，用足量CO還原9g鐵的氧化物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此鐵的氧化物是（　　）

	A．	FeO		B．	Fe₃O₄
	C．	Fe₂O₃		D．	Fe₃O₄ 和Fe₂O₃混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數據
	B．	熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量
	C．	同一化學反應，化學計量數不同，△H不同；化學計量數相同而狀態不同，△H也不相同
	D．	化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高價氧化物對應水化物，堿性最強的是KOH．
（2）②③⑧中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺．
（3）①和⑨兩元素形成的化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．
（1）寫出BC過程的離子反應方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）當V₁=140mL時，混合物中n（Mg）=0.04mol，V₂=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 時，溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍是0.5≤a＜1
（5）當加入V₂mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現象為白色膠狀沉淀，寫出該過程反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：sp³和sp²，并在下圖相應位置上標出酞菁銅結構中銅原子周圍的配位鍵：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	pH=2與pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1：10
	B．	Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比為2：1
	C．	0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比為2：1
	D．	NO₂溶于水時，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一塊質量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是（　　）

A．

鐵鎂合金

B．

鐵銅合金

C．

鐵鋅合金

D．

鎂鋁合金

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