Question

20．在加熱情況下，用足量CO還原9g鐵的氧化物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此鐵的氧化物是（　　）

• A． FeO
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₂O₃
• D． Fe₃O₄ 和Fe₂O₃混合物

Answer 1

分析 12.5g沉淀為碳酸鈣，根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質的量，進而計算二氧化碳的物質的量，CO獲得氧化物中O原子轉化為CO₂，據此計算氧化物中氧原子物質的量，進而計算Fe原子物質的量，根據Fe、O原子數目之比判斷．

解答 解：12.5g沉淀為碳酸鈣，其物質的量為$\frac{12.5g}{100g/mol}$=0.125mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量為0.125mol，CO獲得氧化物中O原子轉化為CO₂，故氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.125mol，則m（O）=0.125mol×16g/mol=2g，故氧化物中n（Fe）=$\frac{9g-2g}{56g/mol}$=0.125mol，n（Fe）：n（O）=0.125mol：0.125mol=1：1，故氧化物為FeO，故選A．

點評 本題考查混合物反應有關計算，根據守恒法計算Fe、O原子數目之比，側重考查學生分析計算能力，難度不大．