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5．現有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標準狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質量為多少？

4．寫出Na₂O₂與水反應的分步反應式和總反應式，以及標出電子轉移方向和數目、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，若2mol Na₂O₂與水反應，轉移多少電子，生成多少O₂？那生成0.5mol O₂又需要多少Na₂O₂？

3．己烷與苯常作為有機合成的原料、溶劑、聚合反應的介質．
（1）（CH₃）₃CCH₂CH₃為己烷的一種同分異構體，按系統命名法命名其名稱為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業合成龍葵醛的線路．
①檢驗龍葵醛中含氧官能團的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結構簡式可能為；
③C→D反應的化學方程式；
④反應①-⑥屬于取代反應的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

2．某研究性學校小組利用下列有關裝置對SO₂的性質及空氣中SO₂的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀BaSO₃（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO₂具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：
①生成的Na₂SO₃水解產生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2	然后加入足量的BaCl2溶液	溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

1．已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列關系正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Te＞Cl＞S		B．	熱穩定性：H2Te＞H2S＞PH3
	C．	還原性：Cl-＞S2-＞Te2-		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4

20．下列關于有機化合物的認識不正確的是（　　）

	A．	油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
	C．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
	D．	醫學上了利用銀鏡反應來檢驗患者尿液中葡萄糖含量是否偏高

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	共價化合物中不可能含有離子鍵
	B．	只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
	C．	水分子很穩定，因為水分子間存在氫鍵
	D．	所有的分子晶體內都存在兩種以上作用力

18．完成下列各小題
（1）第34號元素符號是Se，鉻元素位于元素周期表的d區（填“s、p、d、f、ds），其價層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
P＞S	O2-＞Na+	CaO＜MgO	HClO4＞H2SO4

（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負性最大的是O，PCl₃的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數為4
（4）在下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，共有4種（填數字）晶體類型，熔化時不需破壞化學鍵的是①⑤，（填序號，下同）熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥．

17．回答下列問題
（1）有機物的命名及化學用語非常重要
①的系統命名為：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的結構簡式為-CH₃．寫出乙醇的結構式，乙烯的電子式為
③福爾馬林中溶質的名稱叫甲醛，任寫一種與乙酸互為同分異構體的有機物的結構簡式HCOOCH₃．對二甲基環已烷核磁共振氫譜顯示有3組峰
（2）官能團對有機物性質氣決定作用，但也會受到所連基團的影響
①比較沸點CH₃CH₂OH＜CH₂OHCH₂OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性＜
③比較酸性：＞CH₃COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用
①請寫出由甲醛和苯酚在鹽酸催化下制取酚醛樹脂的化學方程式
②請寫出CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH在催化劑作用下發生加聚反應的化學方程式：．

16．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
	B．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	D．	檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸