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4．寫出Na₂O₂與水反應的分步反應式和總反應式，以及標出電子轉移方向和數目、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，若2mol Na₂O₂與水反應，轉移多少電子，生成多少O₂？那生成0.5mol O₂又需要多少Na₂O₂？

分析過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫不穩定分解生成水和氧氣，氧化還原反應的實質是電子轉移，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，發生還原反應，元素失去電子化合價升高，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數．

解答解：第一步是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，第二步反應的化學方程式為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，總的反應方程式為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，電子轉移方向和數目為：，氧化劑是過氧化鈉、還原劑是過氧化鈉、氧化產物是氧氣、還原產物是氫氧化鈉，若2mol Na₂O₂與水反應，轉移2mol電子，生成是1molO₂，因為生成1mol的氧氣需2mol的過氧化鈉，而生成0.5mol O₂需1mol的過氧化鈉，答：第一步是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，第二步反應的化學方程式為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，總的反應方程式為：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，電子轉移方向和數目為：，氧化劑是過氧化鈉、還原劑是過氧化鈉、氧化產物是氧氣、還原產物是氫氧化鈉，生成是1molO₂，而生成0.5mol O₂需1mol的過氧化鈉．

點評本題結合過氧化鈉考查學生氧化還原反應中的基本概念知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH₃CH₂CHO．
（2）F→G的化學反應類型為取代反應或水解反應．
（3）烴A→B的化學反應方程式是CH₃CH═CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（4）E+G→H的化學反應方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是

．（用結構簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．水的相對分子質量為18，因此水的摩爾質量為18g．錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	共價化合物中不可能含有離子鍵
	B．	只有金屬元素和非金屬元素才能形成離子鍵
	C．	水分子很穩定，因為水分子間存在氫鍵
	D．	所有的分子晶體內都存在兩種以上作用力

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視

Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．

(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．

(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)

A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強

(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，

(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________

a．CO的物質的量不再發生變化

b．混合氣體的密度不再發生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強不再發生變化

e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反應放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時c（SO3）（mol·L－1）	e	f	g	h

下列關系正確的是（）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
回答下列問題：
（1）已知步驟Ⅰ中還原產物只有NO，浸出液中的金屬陽離子主要是Pb²⁺．分別寫出PbO、Pb與硝酸反應的化學方程式PbO+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O、3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）若將步驟Ⅱ中的Pb²⁺完全轉化成PbSO₄沉淀，則溶液中的c（SO₄^2-）至少為：1.6×10^-3mol/L．
（3）母液可循環用于步驟Ⅰ，其可利用的溶質主要是HNO₃（填化學式），若母液中殘留的SO₄^2-過多，循環利用時可能出現的問題是浸出時部分Pb²⁺生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產率．
（4）步驟Ⅲ中需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌濾渣，分離得產品PbSO₄．目的是除去CaSO₄，離子反應方程式CaSO₄+Pb²⁺=PbSO₄+Ca²⁺．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

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