Question

12．實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）用于盛裝液體的帶塞子的容器使用前均必須查漏；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用于盛裝液體的帶塞子的容器使用前均必須查漏，如容量瓶、分液漏斗和滴定管，即容量瓶使用前必須查漏，故答案為：查漏；
（3）A．未洗滌溶解NaCl的燒杯，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏��；
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏��；
C．定容時俯視刻度線，則導致溶液體積偏小，則濃度偏大；
D．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響；
E．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，由于瓶塞處有溶液殘留，故發現液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致溶液濃度偏�。�
故濃度偏大的有：C；濃度偏小的有：ABE；無影響的有：D．
故答案為：C；ABE；D．
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，無法補救，故只能重新配制，故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．